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        1. 已知:

           


          R—CH2—C—CH2—R’

          b

           

          a

           

          b

           

          R—CH2—COOH + R’—COOH

           
          O

                     已知:A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3—CH(OH)—CH2—COOH ,現(xiàn)將A進行如下反應(yīng),B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng), D是食醋的主要成分, F中含有甲基,并且可以使溴水褪色。

           


               (1)寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式:C_________        _、E_______            ;

                (2)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型:①____________反應(yīng)、②____________     反應(yīng);

                 (3)寫出下列化學(xué)方程式:

                    ② F→G:_________________________________________________          

                    ③ A→H:_________________________________________________            ;

               (1)C:HOOC—CH2—COOH (2分)、   E:HOOC—COOH(2分)、

                 (2)消去,縮聚(各1分,共2分,答聚合、酯化也給分)

                 (3)

           


                 ③

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種,為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān).有同學(xué)設(shè)計如下實驗:
          (1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率,如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
          時間
          時間
          來實現(xiàn);
          (2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定
          溶液褪色所需時間
          溶液褪色所需時間
          來測定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          ;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是
          C
          C
          (填字母)
          A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
          C. 反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
          D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          (3)在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中,該反應(yīng)速率可通過測定
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          來測定,分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄,可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
          t1=t4<t3<t2
          t1=t4<t3<t2
          ;
          序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時間
          濃度 用量 濃度 用量
          (1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
          (2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
          (3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
          (4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
          (4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          (已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?雙流縣模擬)在常溫下,已知兩種一元弱酸的酸性:HX>HY,下列說法不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?雙流縣模擬)已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?龍巖模擬)“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示.回答下列問題:

          (1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質(zhì).為制取NaOH,雜質(zhì)離子必須除去.“除雜”時需按一定順序加入下列試劑:①過量的NaOH溶液;②過量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過量的BaCl2溶液.正確的添加順序是
          ④①②③或①④②③;
          ④①②③或①④②③;
          .要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)應(yīng)不小于
          2.9×10-4mol/L
          2.9×10-4mol/L
          已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
          (2)氣體M(過量)和濾液N生成B的離子方程式是
          SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
          SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

          (3)寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
          c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
          c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

          (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
          CO2
          CO2

          (5)已知:某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為28%)的分子篩
          1.25
          1.25
          t.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知2SO2(g)+O2(g )?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( 。

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          同步練習(xí)冊答案