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          下列判斷正確的是（　�。�
          A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
          B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯誤；
          B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp和在純水中的Ksp是相等的，故B錯誤；
          C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因為酸的電離程度較小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
          D．用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實質(zhì)上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復原狀，則應該加入鹽酸溶液，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能證明HNO2是弱酸的是（　　）
          A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
          B．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
          C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
          D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
          電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
          濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
          （2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
          濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=______．
          （3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
          A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw 
          B．AB線上任意點均有pH=7
          C．圖中T1＜T2 
          D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）
          （4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關數(shù)據(jù)如下：

          ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
          ②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
          A．通入HClB．加少量NaOH固體
          C．加水D．升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
          B．甲酸能與水以任意比例互溶
          C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
          D．在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
          A．中和時所需NaOH的量B．c（H+）
          C．c（OH-）D．c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2我c4?廣州一模）對于常溫下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列說法正確的是（　�。�
          A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
          B．0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
          C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
          D．0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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