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          向20mL某濃度的溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示．
          

          

          (1)圖中A點表示的意義是_______________________________________．
          

          (2)最大沉淀量為________g．
          

          (3)B點表示的意義是___________________________________________．
          

          (4)所用溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________________________．
          

          (5)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______mL或___________ml．

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          (1)加15mL NaOH能產(chǎn)生最大的沉淀量
          

          (2)0.78
          

          (3)加20mL NaOH時沉淀恰好完全溶解
          

          (4)0.5mol/L
          


          (5)7.5；17.5

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)．
          Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)
          Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
          Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
          Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
          （1）Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是
          現(xiàn)象是溶液變紅，結(jié)論為：溶液為堿性
          現(xiàn)象是溶液變紅，結(jié)論為：溶液為堿性
          ．
          （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是
          1mol/L
          1mol/L
          ．
          （3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是
          c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
          c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
          ．
          （4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是
          H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
          ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是
          200mL
          200mL
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．求：
          （1）寫出圖中每個階段的離子反應(yīng)方程式，0至20mL
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ，20mL至160mL時，
          Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
          Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
          ，160mL至V1 mL時，
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （2）合金中Mg和Al的質(zhì)量分別為多少克？（寫出計算過程）
          （3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
          I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          II  向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)
          III  另取20mL lmol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
          Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
          V  將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
              （1）I中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是           。
              （2）II中反應(yīng)的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是     。
              （3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
              （4）V中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
          I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)
          III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
          Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
          V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
          （1）I中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是           。
          （2）II中反應(yīng)的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
          （3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
          （4）V中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
          


          I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          


          II  向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)
          


          III  另取20mL l
mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
          


          Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
          


          V  將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
          


              （1）I中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是           
。
          


              （2）II中反應(yīng)的離子方程式是      
，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是     。
          


              （3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是        
       。
          


              （4）V中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是      
，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            
。
          


           
          

			
          

			
          
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