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          對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       
          A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
          C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)
          A．5%　B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學方程式中a:b=1:3
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該反應描述不正確的是
          A．達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率
          D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
          (1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
          (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說法正確的是
          A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
          B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺
          C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　�。�

          A．A、B、C的濃度相等
          B．容器中壓強不再變化
          C．單位時間消耗mol A，同時生成2n mol C
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。
                                                                                 
          （1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
          （2）反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
          （3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
          （4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為                                    

          其中第①步存在平衡：             

          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．CrO和CrO的濃度相同
          b．2v (CrO) ="v" (CrO)
          c.溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
          （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

          常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因為                                                      。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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