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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 
          

          請回答：    
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。    
          （2）在乙組中混合溶液中離子濃度 （A-）與 （Na+）的大小關系是___________。 
          A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷    
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是__________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________ 。  
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的  =___________ mol·L-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞  
          （2）C  
          （3）弱  ；Na+＞A-＞OH-＞H+ 
          （4）10-5
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度
          （mol/L）          		
NaOH物質的量濃度
          （mol/L）          		
混合溶液的pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
c
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a
          =
          =
          7，則HA是強酸；若a
          ＞
          ＞
          7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）丙組實驗結果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度（mol*L-1）
NaOH物質的量濃度（mol*L-1）
混合溶液的pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          請回答：
          （1）從①組情況表明，HA是
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”或“弱酸”）．
          （2）②組情況表明，c
          ＞
          ＞
          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度
          ＞
          ＞
          NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
          10-4：1
          10-4：1
          ．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?揭陽二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
          （1）這五種溶液的pH由小到大的順序是
          ④②①③⑤
          ④②①③⑤
          （填編號）；
          （2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
          ⑤
          ⑤
          （填編號）；
          （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：
          NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
          NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
          ；
          （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度（mol/L）
NaOH物質的量濃度（mol/L）
混合溶液的pH
          

          
甲
0.20
0.20
pH=a
          

          
乙
0.10
0.10
pH=8.00
          不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
          =7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          =7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          ；
          乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH-）=
          10-6
          10-6
          mol/L．
          求出該混合溶液中下列算式的值：
          I．c （Na+）-c （A-）=
          （10-6-10-8）mol/L
          （10-6-10-8）mol/L
          ；
          II．c （OH-）-c （HA）=
          10-8mol/L
          10-8mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?焦作一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
          

          


          
實驗編號
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
反應后溶液pH
          

          
甲
0.1
0.1
pH=9
          

          
乙
c1
0.2
pH=7
          下列判斷不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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