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          【題目】下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是
          A.分液操作時(shí)，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁
          B.可用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氨氣
          C.稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水
          D.試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 分液時(shí)要使滴定管的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，然后旋動(dòng)活塞放出下層液體，故A正確；
          B. 濕潤(rùn)的pH試紙遇氨氣變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故B正確；
          C. 稀釋濃硫酸時(shí)，向盛水的燒杯中，沿?zé)谛⌒募尤霛饬蛩�，并不斷攪拌，�?/span>C錯(cuò)誤；
          D. 試管體積較小，可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
          B.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
          C.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，可見(jiàn)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
          D.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
          途徑a：Cu  CuO  CuSO4；途徑b：Cu  CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 元素周期表有18個(gè)縱行，共有16個(gè)族
          B. 合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
          C. 短周期是指第一、二、三、四周期
          D. IA族的元素全部是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
          （1）裝置I中①的化學(xué)方程式為 ，  ． ②中離子方程式為 ．
          （2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ．
          （3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ， 要想得到純凈的產(chǎn)物，可用試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 ．
          （4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是 ． b中的試劑是 ． 比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
          A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
          B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
          C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
          D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
          （1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
          （3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等． 

          （1）銅位于元素周期表區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 ．
          （2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是 ， 理由是 ．
          （3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過(guò)電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
          （4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為 ．
          （5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示． 
          已知Si4﹣位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
          ①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是（填化學(xué)式）．
          ②硅鎂化合物的化學(xué)式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程． 

          已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72﹣ ， Cr元素常見(jiàn)的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN﹣存在．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）含氰廢水中有CN﹣存在，其中C元素的化合價(jià)為 ． 
          的代數(shù)式表示）
          （2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，（填字母）． 
          a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
          的代數(shù)式表示）
          （3）pH＞10時(shí)，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN﹣氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ． 
          的代數(shù)式表示）
          （4）經(jīng)過(guò)圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是 
          的代數(shù)式表示）
          （5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的廢水，原理示意圖如圖2： 

          陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72﹣物質(zhì)的量為 ． 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
          的代數(shù)式表示）
          （6）在25℃下，將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 ． （用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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