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          下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（   ）
          A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素種類數(shù)最多
          B．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
          C．副族元素和第Ⅷ族元素都屬于過渡金屬
          D．第ⅦA族的砹(At)，其單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：周期表的16族中，第ⅢB族中還原鑭系和錒系，所含的元素種類數(shù)最多，A正確；在周期表中，主族元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)，B不正確；副族元素和第Ⅷ族元素都屬于過渡金屬，C正確；根據(jù)鹵素元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，碘是固體，氯化銀、溴化銀和碘化銀等都是不溶于水的，則第ⅦA族的砹(At)，其單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水，D正確，答案選B。
          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)，難度不大，熟練記住元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的變化規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：
          元素
          		X
          		Y
          		Z
          與H2反應(yīng)條件
          		暗處反應(yīng)
          		光照
          		高溫、催化劑
          常溫下氫化物水溶液的pH
          		小于7
          		小于7
          		大于7
          下列敘述正確的是
          A．非金屬性X<Y
          B．Z為第VA族元素
          C．最外層電子數(shù)Z>Y
          D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）
          A．原子半徑：Y＜Z＜W
          B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
          （2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
          （3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
          （4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
          （5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組比較中，正確的是
          A．原子半徑K< NaB．酸性H2CO3< H2SO4
          C．穩(wěn)定性HF< HCID．堿性NaOH< Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)
          C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低
          D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
          C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
          A．a(chǎn)、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
          C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號，請問原第IVA族應(yīng)該在第幾列？
          A．第4列B．第14列
          C．第5列D．第15列
          

			
          

			
          
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