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          【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
          A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3
          C. 熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項(xiàng)，金屬性：CaMg，堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2；B項(xiàng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)，非金屬性：NP，熱穩(wěn)定性：NH3PH3；D項(xiàng)，非金屬性FS，還原性：S2-F-。
          A項(xiàng)，Ca和Mg都是第IIA族元素，金屬性：CaMg，堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性SC，但H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用元素周期律判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N和P都是第VA族元素，非金屬性：NP，熱穩(wěn)定性：NH3PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O和S都是第VIA族元素，非金屬性OS，O和F都是第二周期元素，非金屬性FO，非金屬性FS，還原性：S2-F-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分：
          周期
          族 
          1
          ①
          2
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          （3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。
          （4）元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是
          A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
          B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
          C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6
          D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
          （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
          溫度（℃）
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          銅平均溶解速率
          （10﹣3molL﹣1min﹣1）
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
          （3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 
          A. 氫化物熱穩(wěn)定性：W<X
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<Y
          C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性
          D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
          （1）設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
          ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
          不同溫度下，K1、K2的值如下表
          T/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應(yīng)③是________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。
          （2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
          ①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
          ②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是
          A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+
          B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
          C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
          D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說法正確的是
          A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
          C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化
          

			
          

			
          
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