Question

現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A

K₂CO₃

 B

BaCl₂

 C

K₂SO₄

 D

NaHSO₄

（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
①

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

⑤

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)K₂SO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、BaCl₂兩兩混合后，離子之間的反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象解答；
（2）①K₂CO₃+NaHSO₄→溶液+氣體，⑤BaCO₃+HCl→溶液+氣體，根據(jù)對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)解答；

解答：解：（1）K₂CO₃和K₂SO₄、K₂SO₄和NaHSO₄混合均無現(xiàn)象，只有BaCl₂既能和K₂CO₃又能和K₂SO₄反應(yīng)生成白色沉淀，所以B是BaCl₂，BaCl₂和K₂CO₃反應(yīng)生成碳BaCO₃和KCl，BaCl₂和NaHSO₄反應(yīng)生成BaSO₄沉淀以及H₂SO₄和NaCl的混合液，BaCO₃能溶于HCl中，生成無色無味的氣體CO₂，K₂CO₃和NaHSO₄混合生成無色無味的氣體CO₂，所以由②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；知B為BaCl₂；，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，知④K₂CO₃+BaCl₂→KCl+BaCO₃↓； 知③BaCl₂+NaHSO₄→H₂SO₄+NaCl+BaSO₄↓； 所以A是K₂CO₃，B是BaCl₂，C是K₂SO₄，D是NaHSO₄，故答案為：K₂CO₃；BaCl₂；K₂SO₄；NaHSO₄；
（2）①的反應(yīng)為：K₂CO₃+2NaHSO₄═K₂SO₄+CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，所以離子反應(yīng)為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
⑤的反應(yīng)為：BaCO₃+2HCl→BaCl₂+CO₂↑+H₂O，所以離子反應(yīng)為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度中等．