Question

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
X

CuSO₄

 Y

AgNO₃

  Z

BaCl₂

（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學式為

AgCl

．
②寫出混合液+A的離子方程式

Ag++Cl^-═AgCl↓

．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是

硫酸鈉

．

硫酸氫鈉

．

Answer 1

分析：X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．依據離子共存可知，Ag⁺只能和NO₃^-形成鹽溶液硝酸銀溶液，硫酸根離子只能和銅離子形成硫酸銅溶液，另一種是氯化鋇溶液；將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．說明X為銅鹽為硫酸銅；分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現Y鹽溶液中產生白色沉淀，證明是硝酸銀溶液，Z鹽溶液無明顯現象為氯化鋇溶液；

解答：解：（1）X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．依據離子共存可知，Ag⁺只能和NO₃^-形成鹽溶液硝酸銀溶液，硫酸根離子只能和銅離子形成硫酸銅溶液，另一種是氯化鋇溶液；將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．說明X為銅鹽為硫酸銅；分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現Y鹽溶液中產生白色沉淀，證明是硝酸銀溶液，Z鹽溶液無明顯現象為氯化鋇溶液；X：CuSO₄    Y：AgNO₃ Z：BaCl₂
故答案為：CuSO₄：AgNO₃：BaCl₂；
（2）依據物質溶解度和流程可知，先加入鹽酸A沉淀銀離子，過濾然后加入硫酸鹽溶液B沉淀鋇離子，最后加入硫化鈉C沉淀銅離子；
①依據沉淀順序和溶解度分析判斷，沉淀1的化學式AgCl；
故答案為：AgCl；   
②混合液+A的反應是利用氯離子沉淀銀離子，反應的離子方程式Ag++Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl^-═AgCl；  
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，所以可以是硫酸鈉或硫酸氫鈉；
故答案為：硫酸鈉或硫酸氫鈉；

點評：本題考查了離子實驗檢驗的方法，離子性質和反應現象的應用是解題關鍵，題目難度中等．