【題目】為了使氯乙烷的水解反應進行比較完全，水解時需加入（ ）
A. NaClB. NaHSO4C. NaOHD. 乙醇
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是
A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7時，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2時，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0
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【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為
A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g
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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3屬于共價化合物
B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. P4S3中磷元素為+3價
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。
（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。
（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水。請寫出化學方程式_____________。
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：___________。
（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA， DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是_________L。
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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是
A. C3H8O有2種同分異構體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
（1）寫出N2的一種用途_____________________。
（2）工業(yè)合成NH3的化學方程式為______________________。
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。
（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O
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