Question

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進措施是： ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管或冷凝器；b
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③；酚酞
（4）0.12
（5）鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）
【解析】解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，
所以答案是：冷凝管或冷凝器；b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4 ，
所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0），所以答案是：③；酚酞；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為： ×（0.0450mol/L×0.025L）×64g/mol=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為： =0.12g/L，
所以答案是：0.12；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，
所以答案是：鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．