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        1. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是(  )
          分析:3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl元素的化合價由0升高為+5價,Cl元素的化合價由0降低為-1價,以此來解答.
          解答:解:3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl元素的化合價由0升高為+5價,Cl元素的化合價由0降低為-1價,
          A.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;
          B.該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-,故B錯誤;
          C.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:Cl2大于NaCl,故C錯誤;
          D.只有Cl元素的化合價變化,Cl2既是氧化劑也是還原劑,故D正確;
          故選:D.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查,明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,題目較簡單.
          練習(xí)冊系列答案
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          已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,下列說法中正確的是

          A.

          得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍

          B.

          被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

          C.

          Cl2既是氧化劑又是還原劑

          D.

          反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH(濃) 5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有關(guān)說法正確的是

          A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

          B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

          C.Cl2既是氧化劑,又是還原劑

          D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

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