Question

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有（　�。�

• A、Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
• B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
• C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析：A、藍(lán)色沉淀為氫氧化銅能溶解于過(guò)量氨水中 生成深藍(lán)色溶液，溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過(guò)量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽；
D、反應(yīng)過(guò)程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過(guò)程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量；

解答：解：A、藍(lán)色沉淀為氫氧化銅能溶解于過(guò)量氨水中 生成深藍(lán)色溶液，溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過(guò)量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子，故A正確；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)過(guò)程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過(guò)程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，二氧化硫的還原性，反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．