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				氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�?
          A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化?
          B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道?
          C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強?
          D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)價層電子對互斥理論、軌道雜化理論可知，NH3、CH4都采用sp3雜化形式，二者不同在于NH3雜化后的四個軌道中有3個成鍵，而有1個容納孤對電子，CH4雜化后的四個軌道全部用于成鍵，這樣會導致二者的空間構型有所不同。?
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
          
                
          A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強C、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（    ） 
          A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 
          B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
          C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
          D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
          


          A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
          


          B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
          


          C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
          


          D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
          


           
          

			
          

			
          
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