Question

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有

坩堝、坩堝鉗、泥三角

．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是

使硫酸根離子完全沉淀

，判斷加入BaCl₂溶液已過量的操作是

靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成說明說明氯化鋇過量

．
（3）用方法Ⅰ測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①

加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)

；②

氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)

．（測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進(jìn)行測(cè)定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26.7%

．

Answer 1

分析：（1）灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架外需要在坩堝內(nèi)進(jìn)行，需要的儀器室坩堝，取用坩堝的坩堝鉗，加熱坩堝放在泥三角上加熱；
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是完全沉淀硫酸根離子得到沉淀稱量質(zhì)量計(jì)算；檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子進(jìn)行判斷；加入氯化鋇溶液無沉淀怎么試劑過量；
（3）測(cè)定結(jié)果總是偏高是稱量的固體質(zhì)量偏大據(jù)此分析；
（4）干燥后的濾渣為硫酸鋇，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架外需要在坩堝內(nèi)進(jìn)行，需要的儀器室坩堝，取用坩堝的坩堝鉗，加熱坩堝放在泥三角上加熱；
故答案為：坩堝、坩堝鉗、泥三角；
（2）判斷溶液中SO₄^2-離子是否沉淀完全，可取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，證明氯化鋇過量；
故答案為：取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，證明氯化鋇過量；
（3）用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，說明最后稱量的固體的質(zhì)量偏大，如洗滌不充分、灼燒不充分都會(huì)引起固體質(zhì)量偏大，原因可能有Fe（OH）₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)，過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；或Fe（OH）₃灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃；回答其中兩項(xiàng)；
故答案為：①加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)；②Fe（OH）₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；
（4）利用關(guān)系式法計(jì)算：
  FeS₂～2BaSO₄
  120g    466g
   m      1.66g
m=0.427gg，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

0.427g

1.6g

×100%=26.7%，
故答案為：26.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)的分析判斷，流程分析理解和題干條件的準(zhǔn)確理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．