日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)
          


          
 
          
  
  
          相關(guān)化合物
          
            		
  
  
          AgX
          
            		
  
  
          AgY
          
            		
  
  
          AgZ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pKsp
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


           
          


          A．a(chǎn)>b>c          B．a(chǎn)<b<c     C．c<a<b       D．a(chǎn)＋b＝c
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY，這說(shuō)明AgY的溶度積常數(shù)小于AgX的溶度積常數(shù)；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ，說(shuō)明AgZ的溶度積常數(shù)小于AgY的溶度積常數(shù)。根據(jù)pKsp＝－lgKsp可知，溶度積常數(shù)越小，pKsp越大，所以表中a、b、c的大小關(guān)系為a<b<c，答案選B。
          


          考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的計(jì)算和溶解平衡的應(yīng)用
          


          點(diǎn)評(píng)：該題設(shè)計(jì)新穎，針對(duì)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。明確沉淀轉(zhuǎn)化的原理和溶度積常數(shù)與pKsp的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． 

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
          ⑨
          ⑨
          （填編號(hào)）．
          （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
          （3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          （4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
          1
          1
          ；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
          ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          ．
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)． 

          


          
電離能I（eV）
A
B
C
D
E
F
          

          
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
          

          
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
          

          
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
          

          
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
          

          
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
          請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
          B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
          （1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
          SiH4
          SiH4
          ，該分子的立體構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ．該分子屬于
          非極
          非極
          （填“極性”或“非極性”）分子
          （2）C與D形成的化合物晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．B單質(zhì)分子中含
          1
          1
          個(gè)σ鍵
          2
          2
          個(gè)π鍵
          （3）C的電子排布圖

          （4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
          78g/mol
          6.02×1023mol-1
          ×4
          a3cm3
          78g/mol
          6.02×1023mol-1
          ×4
          a3cm3
          （只要求列出算式）．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2

          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
能形成+7價(jià)的化合物
基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上的電子數(shù)的2倍
該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用
通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
          （1）B位于元素周期表中第
           
          周期第
           
          族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是
           
           （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
           
           （填同一類型或不同類型）．
          （2）寫出元素C的含有10個(gè)中子的一種核素符號(hào)
           
          ，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
           
          ．
          （3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過(guò)景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）A的最髙價(jià)氧化物為無(wú)色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為              。
          （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），與④距離相等且最近的⑨有   個(gè)。

          （3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個(gè)原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是         。
          A．分子中含有分子間的氫鍵   
          B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          C．只含有4個(gè)sp1-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵  
          D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          （4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   （填序號(hào)）。

          A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
          E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

          請(qǐng)回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                                   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
          


          


          （2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          
。
          


          A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          


          C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          


          （3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                              
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為                                                             
    
          


                                                 
                                  。
          


          （4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          電離能I(eV)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I1[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
  
  
          14.5
          
            		
  
  
          13.6
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          24.4
          
            		
  
  
          29.6
          
            		
  
  
          35.1
          
            		
  
  
          49.3
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          18.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          47.9
          
            		
  
  
          47.4
          
            		
  
  
          54.9
          
            		
  
  
          71.6
          
            		
  
  
          80.1
          
            		
  
  
          28.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I4
          
            		
  
  
          64.5
          
            		
  
  
          77.5
          
            		
  
  
          77.4
          
            		
  
  
          98.9
          
            		
  
  
          109.2
          
            		
  
  
          112.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I5
          
            		
  
  
          392.1
          
            		
  
  
          97.9
          
            		
  
  
          113.9
          
            		
  
  
          138.3
          
            		
  
  
          141.3
          
            		
  
  
          153.7
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答：表中的金屬元素是                
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                   
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案