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          【題目】依據(jù)下列圖示所得結論正確的是
          A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快
          B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
          C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度
          D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 相同時間內鐵離子作催化劑產(chǎn)生的氧氣更多，表明Fe3+能使反應速率更快，故A項錯誤；
          B. 在可逆反應中增加反應物的濃度，平衡正向移動，另一反應物NO的轉化率逐漸升高，則c>b>a，B項正確；
          C. 圖丙的起點氫氟酸和鹽酸H+濃度相等，氫氟酸的濃度遠遠大于鹽酸濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氫氟酸的濃度仍然大于鹽酸的濃度，C項錯誤； 
          D. 圖丁的數(shù)據(jù)不足，無法計算出金剛石轉化為石墨的焓變，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是（ ）
          A.X的分子式為C27H27O10N
          B.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
          C.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應
          D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下： 
          回答下列問題：
          中所含官能團的名稱為_____________。
          的結構簡式為______________________。
          、的反應類型分別是______________、______________。
          的化學方程式為___________________________。
          滿足下列條件的E的同分異構體有________種不考慮立體異構。
          含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。
          參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。
          I.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
          （1）制備MnSO4溶液:
          ①主要反應裝置如圖所示,緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________(填字母代號)。
          A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
          ②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置的接口順序為_________(用箭頭連接字母代號表示)。
          ③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
          （2）制備MnCO3固體: 
          實驗步驟:
          ①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾;
          ②...;.
          ③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
          步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。
          II.設計實驗方案
          （3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。
          （4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)
          B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)
          C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)
          D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是
          A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
          B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
          C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖：
          （1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。
          （2）“氧化”過程中，Se轉化成H2SeO3，該反應的化學方程式為___。
          （3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質還原對應的電位。控制電位在0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。
          名稱
          Cu2+/Cu
          Zn2+/Zn
          Fe2+/Fe
          Fe3+/Fe2+
          ClO2/Cl-
          H2SeO3/Se
          電位/V
          0.435
          -0.885
          -0.463
          0.782
          1.692
          0.743
          為使硒和雜質金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應方程式為___。
          （4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。
          （5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質離子轉化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關比較中正確的是( )
          A.電負性：B.原子半徑：
          C.第一電離能：D.最高正化合價：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          （1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為______。
          （2）圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應式為______。
          （3）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。
          （4）在陰極室中加入少量的NaOH的作用是______。
          

			
          

			
          
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