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				(1)在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液，書寫以上兩離子反應方程式。
          (2)在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，寫出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解時的離子方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)酸式鹽〔Ca(HCO3)2〕溶液和堿〔NaOH〕溶液兩者混合時先發(fā)生中和反應：
          +OH-====+H2O，繼而生成的與Ca2+發(fā)生沉淀反應：Ca2++====
          CaCO3↓。由于Ca(HCO3)2與NaOH的相對用量不同，離子方程式有所不同，令少量的物質(zhì)為1 mol，另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量由中和反應和沉淀反應的最大量決定或共同決定。
              Ca(HCO3)2中加入足量的NaOH：令Ca(HCO3)2為1 mol，先考慮中和反應，需NaOH 2 mol，生成2 mol H2O和2 mol，2 mol 與1 mol Ca2+反應生成1 mol CaCO3沉淀，離子方程式為：Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。依次類推：NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2時：OH-+Ca2++====H2O+CaCO3↓。
              (2)明礬KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2，加入Ba(OH)2時，反應的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與反應，Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是書寫離子方程式的關鍵，當Al3+全部沉淀時：n(Al3+)∶n(OH-)=1∶3，若消耗KAl(SO4)2為1 mol，則消耗Ba(OH)2為1.5 mol。當沉淀全部溶解時：n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4，若消耗KAl(SO4)21 mol，則消耗Ba(OH)2 2 mol。
          答案：(1)Ca2++2+2 OH-====CaCO3↓+2H2O+
          OH-+Ca2++====H2O+CaCO3↓
          (2)Al3+全部沉淀時：2Al3++3+3OH-+3Ba2+====Al(OH)3↓+3BaSO4↓
              Al(OH)3全部溶解時：Al3++2+4 OH-+2Ba2+====+2H2O+2BaSO4↓
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹽城一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廈門二模）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉化關系如下：

          （1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個中子的核素A可用符號表示為
          613C
          613C
          ，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
          HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
          HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
          光導纖維
          光導纖維
          寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式
          Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
          Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
          ；
          （3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件下與氧氣反應生成乙．若丁是稀硝酸，則乙一丙的化學方程式為
          3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
          3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
          ；
          （4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學式為
          SO2
          SO2
          ，當丁是Ca（OH）2時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于
          10-5
          10-5
          mol?L1時，丙可轉化為碳酸鈣．（已知此溫度下，丙物質(zhì)Ksp=1×10-6，CaCO3的Ksp=1×10-8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省瀏陽一中高二上學期期中考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
          pH
          		6.5～8.5
          Ca2＋、Mg2＋總濃度
          		＜0.0045 mol·Ｌ－1
          細菌總數(shù)
          		＜100個·mＬ－1
           
          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

          (1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式______________________。
          (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是_____________(填寫編號)
          ①只是物理過程    ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
          FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_____________沉淀。
          (3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
          (4)氣體A的作用是____________________，這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_______________________性。
          (5)下列物質(zhì)中，____________________可以作為氣體A的代用品(填寫編號，多選倒扣)。
          ①Ca(ClO)2 ②NH3 (l)  ③K2FeO4     ④SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
          


                 A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na
          


                 B．由水電離的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO
          


                 C．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、Cl
          


                 D．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN
          


           
          

			
          

			
          
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