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          【題目】走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：
          反應(yīng)前 反應(yīng)后
          （1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為______________；
          （2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________________________________________；
          （3）該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________________________________；
          （4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中____________（填“是”或“不是”）催化劑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1：1化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減。置換反應(yīng)不是
          【解析】
          （1）由示意圖可知反應(yīng)的方程式為：X+Z2Y=XY+Z2，則該反應(yīng)中生成物的分子數(shù)之比為1:1，故答案為：1:1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減，故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減；（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也為單質(zhì)和化合物，故為置換反應(yīng)，則答案為：置換反應(yīng)；（4）X是該反應(yīng)的反應(yīng)物，并不是催化劑，故答案為：不是。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進(jìn)行，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”或“降低”）。
          （2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響且理由是_______。
          （3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。
          （4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；V2O5對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行的程度有無影響 _____________
          （5）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只含SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，在高溫下熔燒得到的殘留物經(jīng)檢驗(yàn)為一純凈物，則原樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
          A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷元素是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一，而錫元素(Sn)形成的某些化合物能夠促進(jìn)核酸的合成�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)基態(tài)磷原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。
          (2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_____。灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相同，但灰錫不穩(wěn)定，其原因是_____。
          (3)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種結(jié)構(gòu)單元，其晶胞如圖所示。
          ①PCl4+的空間結(jié)構(gòu)為________，PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因?yàn)?/span>___________。
          ②已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______g.cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級(jí)硫酸鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:
          回答下列問題:
          (1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:
          成分
          Ni2+
          Fe2+
          Cu2+
          Ca2+
          Mg2+
          Mn2+
          H+
          SO42-
          濃度(mol/L)
          c
          0.013
          0.0007
          0.0013
          0.0030
          0.004
          0.01
          1.8
          溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
          (2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。
          (3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
          (4)“除錳”時(shí)，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應(yīng)生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，則R的化學(xué)式為_____。(填字母)
          a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
          (5)“除鋅”時(shí)，Zn2+與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。
          ①試寫出萃取時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________。
          ②“除鋅”時(shí)、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時(shí)，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。
          ③“操作X”的名稱是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案,請(qǐng)完成有關(guān)問題。
          方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動(dòng)性。
          方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的金屬活動(dòng)性。
          (1)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 
          (2)在方框內(nèi)畫出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向,并寫出電極反應(yīng)式:
          正極: ;
          負(fù)極: 。
          (3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )
          A.放電過程中OH－移向正極
          B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
          C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。制備裝置如下圖所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都為濃硫酸）
          （1）用同一裝置Ⅰ、Ⅱ、III分別制備純凈干燥的NO和Cl2，下表中缺少的藥品是:
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          濃鹽酸
          ①___
          制備純凈NO
          Cu
          ②___
          水
          （2）A的作用____________________________。
          （3）NOCl的電子式_________。
          （4）利用制得的NO和Cl2制備NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;裝置如上圖所示:
          ①裝置連接順序?yàn)?/span>a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
          ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。
          ③裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （5）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：
          （1）寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。
          （2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。
          （3）原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
          （4）X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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