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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列屬于放熱反應的是
          A．鋁和鹽酸反應B．焦碳和二氧化碳共熱C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A屬于放熱反應，活潑的金屬與酸反應放熱；B吸熱，焦碳和二氧化碳共熱在高溫條件反應；C吸熱反應，大多數的分解反應為吸熱反應；D，吸熱反應；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下圖，下列說法不正確的是
          A．△E1是該反應的活化能
          B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
          C．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
          D．該反應是一個吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應是吸熱反應的是
          A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列說法正確的是
          A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數
          B．△H1＞△H2
          C．△H2＝—57.3 kJ/mol
          D．|△H1|＞|△H2|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

          （1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
          （2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數。利用下列裝置進行實驗：
          ①指出上述裝置中D、E的作用
          D            ， E             
          為了測得相應數據，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
          a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W1、W2、W3、W4
          b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m1、m2、m3、m4
          c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
          ②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是           
          ③測定燃煤中的硫的質量分數，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數的表達式為                   。當觀察到           
          現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是
          A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
          B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
          C．(CH3)2CHCH3轉化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程
          D．斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)
          A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
          C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
          ①該反應能否自發(fā)進行與__________有關；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）。  
          a．容器中的壓強不變      b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
          c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 
           CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
                   實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		2.4
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為__________。
          ②該反應的逆反應為 __________（填“吸”或“放”）熱反應
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

          a．升高溫度 
          b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來    
          d．再充入1mol CO2和3mol H2
          

			
          

			
          
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