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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅, A是形成酸雨的主要氣體。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）推導出下列物質的化學式：
          C：            E：          
          （2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________（填寫序號）。
          （3）在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
          （4）反應⑦的化學方程式是：                                        
          （5）反應④的離子方程式是：_______________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）H2SO4     Fe(OH)3
          （2）③
          （3）l ：2         （每空2分）
          （4） Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe     （3分）
          （5）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O         （3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是
          A．5pB．4fC．6sD．4d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
          (1) L的軌道表示式為________；
          (2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
          (3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的分子空間構型為____________，A的電子式為____________，B的結構式為____________。
          (4) 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層。該族2-- 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
          a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
          c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
          (5)工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質。當制得54克M單質時，轉移電子的物質的量是___________ mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，核外有10個電子的是
          A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。依據(jù)下列信息回答相關問題：
          （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為   。
          （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                       。
          （3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為         。
          （4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：  ＞  （用分子式表示）。
          （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞   ＞  ＞   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系：

          （1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
          ①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；
          ②寫出Y的電子式                                     ；
          ③寫出X與甲反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
                                                                             
          （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z
          具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。
          ①寫出乙物質的化學試            ；
          ②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·濰坊一模]X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（   ）
          A．X2－的還原性一定大于Y－
          B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣b
          C．X、Y一定不是同周期元素
          D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
          A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。試回答：

          （1）若反應①、②、③均為溶液中進行的置換反應，A、D、E分別為鋁、鐵、銅三種金屬中的一種，則A的元素符號為____________。請寫出反應③的離子方程式：
          ________________________________________________________________。
          （2）反應①、②、③均為在溶液中進行的復分解反應。A在常溫下為無色刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E為常見堿，其焰色反應呈黃色；溶液中形成的D是白色沉淀，且具有兩性。
          若B能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，則B的化學式為____________________。
          寫出E與D反應的離子方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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