Question

（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：C+H₂O(g)——CO+H₂，CO和H₂的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH₃COOH互為同分異構體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分異構體除CH₃COOH外還有：___________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C+H_____________________________________________；
D與銀氨溶液反應________________________________________。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。
若該同學實驗時共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標況下的體積可能為___________________________。

Answer 1

（1）HOCH₂CH₂OH （1分）  HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH₃（1分）（3）

（4）0.224L或0.672L（2分）

突破口：D、HOCH₂CHO，與氫氣加成生成E為HOCH₂CH₂OH,E與乙酸酯化生成F；
另一突破口：從HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃逆推，H為HOCH₂CH₂CH₂CH₃、C為HCOOH，B為HCHO、A為CH₃OH,由H，得G為CH₃CH₂CH₂CHO
（4）n[Ca(OH)₂]=0.02mol,生成的n(CaCO₃)=0.01mol然后分兩種情況分析：
①二氧化碳不足  
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
1     1
0.01mol  0.01mol   則V（CO₂）=0.224L
②二氧化碳過量： 先 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  后 CaCO₃+ CO₂+ H₂O =Ca(HCO₃)₂
1      1   1               1     1
0.02mol 0.02mol0.02mol      0.01mol 0.01mol
則V（CO₂）=（0.02mol+0.01mol）×22.4mol^.L^-1=0.672L