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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應體系中，A濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是。（ ）
          A.溫度：T1＞T2
          B.a點的反應速率小于b點的反應速率
          C.b點的反應速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定
          D.T1溫度下，0~1h時間段，該反應的平均反應速率v(B)=0.9mol·L1·h1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由“先拐先平數(shù)值大”知，同一時間時，曲線斜率越大，化學反應速率越快，溫度越高，根據(jù)圖可知，T2曲線斜率大，則T1<T2，A錯誤；
          B. a、b點上，反應都正向移動，溫度相同，a點上A的濃度大，所以a點的反應速率大于b點的反應速率，B錯誤；
          C. 化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，b點的反應速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定，C正確；
          D. T1溫度下，0~1h時間段，，則生成的B的濃度為0.5mol/L，，D錯誤；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。
          回答下列問題：
          (1)A的結構簡式為____________。
          (2)B的化學名稱為____________。
          (3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。
          (4)由E生成F的反應類型為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結果偏大的是
          A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
          B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
          C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
          D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B.實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
          C.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          D.一水合氨在水溶液中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 2 min內，X的平均反應速率為0.25 mol·L－1·min－1
          B. 第t min時，該反應達到平衡狀態(tài)
          C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
          D. 5 min內，反應放出的熱量為1.6Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1857 ℃。
          (1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
          ①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。
          ②高溫氧化時反應的化學方程式為______________。
          (2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________。
          (3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____，KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。
          (4)水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_____，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
          Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
          （1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
          （2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
          （3）反應結束后，取所得產品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
          Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
          （4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
          （5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
          猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。
          猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
          (1)儀器B的名稱是________________。
          (2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
          (3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。
          ①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。
          ②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產品。
          (4)儀器G的作用有：_______________________________________。
          (5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。
          (6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。
          (7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol。
          （1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=______。
          （2）該反應的熱化學方程式為______。
          （3）若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。
          

			
          

			
          
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