Question

【題目】(1)以下為中學化學中常見的幾種物質:①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導電的________;上述狀態(tài)下的電解質不能導電是__________________

(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應的離子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質的量濃度為_____________________.

Answer 1

【答案】①②⑤⑦⑩ ⑨ H++NH3·H2O==NH4++H2O mol/L

【解析】

①NaOH溶液，可導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

②銅絲，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；

③蔗糖晶體，不導電，非電解質；

④無水乙醇，不導電，非電解質；

⑤稀硫酸，可導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑥液氨，不導電，非電解質；

⑦氨水，可導電，既不是電解質，也不是非電解質；

⑧SO2，不導電，非電解質；

⑨硫酸鋇晶體，不導電，電解質；

⑩熔融 NaC1，可導電，電解質。

由以上分析知，

(1)上述狀態(tài)下可導電的①②⑤⑦⑩。答案為：①②⑤⑦⑩

上述狀態(tài)下的電解質不能導電是⑨。答案為：⑨

(2)⑤和⑦發(fā)生反應的離子方程式H++NH3·H2O=NH4++H2O。

答案為：H++NH3·H2O=NH4++H2O

(3)n(NH4+)=n(NH3)=c mol，則n[(NH4)2SO4]=，

則Al2(SO4)3電離出的n(SO42-)=(b-)mol，

從而得出

答案為：mol/L