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          在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是
          A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性離子的強弱順序為Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中鐵離子氧化H2S生成單質S沉淀，銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀，鋁離子和H2S不反應，有關反應的離子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀為CuS和S，答案選C。2S與硫酸鹽反應產(chǎn)物的有關判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關SO2說法錯誤的是
          A．SO2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性
          C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
          D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
          方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
          方案②：由
          請回答下列問題：
          （1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
          該反應體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。
          （2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
          ，該反應中被氧化的元素是________（填元素符號）。
          （2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為____________________。
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。
          Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。
          步驟一：電解精制：
          電解時，粗銅應與電源的______極相連。陰極上的電極反應式為____________。
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：
          ____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

          （1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是                    ，乙裝置的優(yōu)點是                   。
          （2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是               。
          為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
          （3）寫出丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：                                       ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實驗現(xiàn)象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO2轉化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現(xiàn)的：
          ㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
          對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。

          已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
          Ⅱ---CaSO4粉末
          （1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
          ②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此得知實驗一過程中： A中發(fā)生反應的化學方程式是      ；C中反應的離子方程式是      。
          ③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是      。
          a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
          c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
          （2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。
          ②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應的離子方程式是        。
          ③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。
          由此得知實驗二： A中發(fā)生的反應有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
          （3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
          （4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：        。
          （5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。 
          （1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

          實驗現(xiàn)象如下表：
          編號
          		實驗現(xiàn)象
          a
          		溴水褪色
          b
          		產(chǎn)生淡黃色沉淀
          c
          		滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
           
          根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
          ① a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有     性。 
          ② b中發(fā)生反應的離子方程式是      。
          ③ 應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）        。
          （2）在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表：
                n(SO32—)： n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          ① 當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關系正確的是  （填字母）。
          A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
          B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
          C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
          ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
          ①蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
          ②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解
          ③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
          ④常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲運，說明常溫下濃硫酸跟鐵不反應．
          A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SO2通入下列物質的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因為SO2具有還原性的是
          A．橙黃色的溴水B．品紅溶液
          C．紫紅色的KMnO4酸性溶液D．堿性酚酞溶液
          

			
          

			
          
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