【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。
反應②的化學方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________。
【答案】
H2C＝CH2 BD ACD 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 
【解析】
(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答；
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；
(3)乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；
(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。
(1)乙烯中含碳碳雙鍵，電子式為：
，根據(jù)電子式可以書寫結構簡式為H2C=CH2，故答案為：；H2C=CH2；
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；
(3)乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，與氯氣加成生成1，2-二溴乙烷，得不到CH3CHCl2，故答案為：ACD；
(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸，乙醇的催化氧化反應為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為：，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；。
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：
已知：①NaFeO2遇水強烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；
②2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
請回答下列問題：
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學式)；
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；
a．溶液的顏色不變
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O
)
c．Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成
�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）
與足量的
的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。
（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.28g N2含有的原子數(shù)為NA
B.1mol Zn與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA
D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式__________________。當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：
溶液遇
能產(chǎn)生黑色的
)，下列說法錯誤的是( )
A.裝置①的儀器還可以制取
、
等氣體
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和
溶液、濃
D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關系如圖D3-5所示：
（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：
按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結構簡式是_____________，乙醛的結構簡式是_____________；
（2）反應①的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；
（3）反應③的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；
（4）反應⑤的化學方程式是________________________________，反應類型是___________。
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