Question

【題目】下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：

（1）儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。

（2）為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。

①KMnO4溶液 ②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C試管中溶液藍色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋ 用酒精燈對D試管溶液加熱，溶液恢復為紅色 SO2＋2OH－==SO＋H2O 強氧化性、酸性 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】(1). 儀器名稱：a 分液漏斗，b 干燥管；反應(yīng)生成的SO2易溶于水，使用稀H2SO4會引入多余的水，不利于氣體逸出。

(2). ①KMnO4溶液具有氧化性，不可用；②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，由強酸制弱酸原理，不能由亞硫酸生成鹽酸，所以可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；③氫氧化亞鐵使溶液顏色變化不明顯，NaOH溶液不可用；④只要溶液中含有鐵離子，溶液均會變成血紅色，不能準確反應(yīng)，所以KSCN溶液不可用。故選擇②；C試管中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，生成I－，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子；反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋；

(3). SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物受熱就分解，用酒精燈對D試管溶液加熱，溶液恢復為紅色，說明產(chǎn)物不穩(wěn)定；使用NaOH吸收SO2的離子反應(yīng)方程式為：SO2＋2OH－==SO＋H2O；

(4). 濃硫酸可將銅氧化，且生成氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；反應(yīng)在加熱條件下進行，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。