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          把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（   ）
          A．c()=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
          B．c()=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
          C．c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
          D．c()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來，則不必考慮水解和電離，因為弱電解質(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度影響不大，若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH4Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同時有剩余，若不考慮NH3·H2O電離和水解，有c(NH3·H2O)=c()=c(Na+)="0.5" mol·L-1，此時考慮電離和水解：NH3·H2O+OH-①, +H2ONH3·H2O+H+②。①發(fā)生使溶液c()增大，②反應(yīng)使溶液c()減小，溶液c()是增大還是減小，取決于兩個反應(yīng)哪一個為主要，根據(jù)經(jīng)驗規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c()增大，大于c(Na+)，同樣c(NH3·H2O)應(yīng)減少，小于c(Na+)，溶液中c(OH-)來自NH3·H2O電離，電離很微弱，c(OH-)濃度很小，故微粒濃度順序為c()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA的濃度(mol·L-1)
          		NaOH的濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          (1)不考慮其他組的實驗情況，單從甲組分析如何用a來分析HA屬于強酸還是弱酸：_____。
          (2)不考慮其他組的實驗情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系為________。
          (3)從丙組結(jié)果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。
          (4)丁組實驗混合溶液中由水電離的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）
          A．0.2mol·L-1K2CO3
          B．0.1mol·L-1Ba(OH)2
          C．0.2mol·L-1NaCl
          D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下：
          甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
          +H2ONH3·H2O+H+              ②
          H++OH-====H2O                          ③
          由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
          乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
          +OH-====NH3·H2O                  ②
          由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
          丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )
          A．NH4NO3B．CH3COONH4
          C．(NH4)2SO4D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的順序排列為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是（�。�
          　�、�
          　�、�
          　　③且
          　�、�
          　　⑤
          A．①④B．③⑤
          C．①②③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共13分）
          (1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為(填序號)                                   
          (2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________     
          (3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）
          K 2CO3                           溶液呈      性;
          Na2SO4                          溶液呈       性;
          CuCl2                           溶液呈       性;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是                                                                                                      （   ）
          A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，
          c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B．25℃時，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，則pHa+pHn=13
          C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
          D．向氨水中加水稀釋，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為            （   ）
          所含離子
          		NO-3
          		SO2-4
          		H+
          		Na+
          		Mn+
          濃度（mol·L-1）
          		3
          		1
          		2
          		1
          		a
                  
          A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2
          

			
          

			
          
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