Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13g

Answer 1

【答案】A

【解析】

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，鋅化合價(jià)升高，為原電池負(fù)極，MnO2化合價(jià)降低，為原電池正極。

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)，故B正確；

C. 電池工作時(shí)，根據(jù)“同性相吸”，因此氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH－移向負(fù)極，故C正確；

D. 外電路中每通過(guò)0.4mol電子，則消耗鋅為0.2mol，其鋅的質(zhì)量理論上減小0.2mol ×65 gmol1 =13g，故D正確。

綜上所述，答案為A。