【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是
A. R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B. 常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C. 丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
【答案】D
【解析】
由短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，故甲為氫氧化鋁、乙為碳酸、丙為硝酸、丁為硫酸．
A．R的氫化物有NH3、N2H4等，N2H4中既有極性鍵又有非極性鍵，故A正確；
B．常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化，故常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝，故B正確；
C．濃硫酸與碳單質的反應：2H2SO4（濃）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成體積比為1：2的兩種氣體，故C正確；
D．Al（OH）3、H2CO3、HNO3受熱易分解，但H2SO4穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯誤，
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數(shù)之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。
（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關表示正確的是（ ）
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．某微粒的結構示意簡圖為
，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示劑。
(4)讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E. 滴定終點讀數(shù)時俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為_________________個。
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為____________。（水的密度為1g/mL）
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體，易燃、易揮發(fā) | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ________，此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)經測定，反應溫度過高時，苯甲醛的產量有所減少，可能的原因是 ________。
(3)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.500g產品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。
③下列情況會使測定結果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定終點時仰視讀取耗堿量
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．配置KOH標準溶液時俯視定容
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產物、反應條件已略去)：
已知：
I、
II、
III、
IV、D的相對分子質量為137，且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基
V、E為一溴取代物
請回答下列問題：
(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質B的結構簡式 ________。
(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。
(3)關于H物質，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。
A．所有碳原子可能處于同一平面
B．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應
(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分異構體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。
(6)請結合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛(
)的合成路線流程圖 ________。
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