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          從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學方程式正確的(a、b均為正數(shù))（ ）
          A．4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= ＋（a+b） kJ/mol
          B．4P(紅磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= －（b）kJ/mol
          C．4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= ＋（a+b） kJ/mol 
          D．P(白磷) = P(紅磷) ; △H4= ＋（a）kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以△H1= －（a+b） kJ/mol，C中磷和氧氣未注明狀態(tài)，D中△H4= ＋（a/4）kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

          (1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式___________________________。
          (2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。
          (3)寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為    （   ）
          A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
          B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
          C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
          D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）把一塊已經(jīng)被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質(zhì)量是多少，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是       （   ）
          A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
          B．從C（石墨）→C(金剛石)-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
          2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降
          B．化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
          C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)不能發(fā)生
          D．化石燃料都是可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述違背化學原理的是（　�。�
          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
          D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復到原溫度時，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
          途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1
          途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1
          2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1　　（abcd均為正值）
          請回答下列問題：
          （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
          （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________
          （3）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。據(jù)報道，同時燃氣價格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現(xiàn)在的____倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
          A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
          C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1
          

			
          

			
          
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