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          （7分）用“>”、“<”回答下列問題：
          


          ①酸性：H3PO4   
H2SiO3  。H2CO3       
H2SiO3
          


          ②堿性：Mg(OH)2       
Ca(OH)2   Mg(OH)2         
Al(OH)3
          


          ③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；H2S     H2O    
H2O      HCl
          


          ④還原性：    H2O    
 HCl
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：09～10年東莞市高一下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

          （1）所示元素中
          ①非金屬性最強的元素是：         
          ②金屬性最強的元素是：           
          ③原子半徑最小的是：           
          ④最高價含氧酸酸性最強的是              
          ⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
          ⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
          （2）根據(jù)元素周期律，推導：
          ①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
          ②穩(wěn)定性：H2S          HCl
          ③沸點：HF     HCl
          ④還原性：I－       Br－
          ⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
           A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
          （3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
          ①關于Se的預測正確的是：        
          A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
          B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
          C.     氫化物的化學式為H2Se
          D.    常見的氧化物只有SeO3
          ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
          （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
          （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：








              K1、K2、K3、K4之間的關系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年安徽省懷寧縣高河中學高二下學期第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

          請回答下列問題：
          (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為            。
          (2) t4～t5階段改變的條件為        ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1=              (保留兩位小數(shù))，
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
          (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    
                                                                                       。
          (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是           （填字母序號）。
          A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
          B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
          D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
           E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
           F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
          （2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
          ①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量            8.4g。
          ②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度              0.1mol·L-1。
          ③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度  實際濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東濟寧金鄉(xiāng)一中高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）。
          


            
          


          請回答以下問題：
          


          （1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。
          


          （2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
          


          （3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。
          


          （4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
          


          ①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為                        
。
          


          ②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關系如圖：
          


          


          請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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