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        1. (12分)已知可逆反應(yīng)CO + H2O (g) CO2 + H2,在830K溫度下達(dá)到平衡。

          (1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=              。

          (2)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________;K值為______________。

          (3)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

          (4)若830K時(shí),起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,

          ①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________;

          ②當(dāng)a = b時(shí),a= ________c。

           

          【答案】

          (1)K= (2)α(H2O) =40%    K=1

          (3)α(H2O) =25%  (4)① ,②a = b,則a = 2c

          【解析】

          試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

          (2)                CO + H2O (g) CO2 + H2

          起始濃度(mol/L)    2     3          0    0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    1.2   1.2        1.2  1.2

          平衡濃度(mol/L)    0.8   1.8        1.2  1.2

          所以平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

          平衡常數(shù)K=

          (3)                CO + H2O (g) CO2 + H2

          起始濃度(mol/L)    2     6          0    0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    x     x          x    x

          平衡濃度(mol/L) (2-x)(6-x)     x    x

          所以K=

          解得x=1.5mol/L

          所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是

          (4)①              CO + H2O (g) CO2 + H2

          起始濃度(mol/L)    a     b          0    0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    c     c          c    c

          平衡濃度(mol/L) (a-c)  (b-c)        c    c

          所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知

          ②根據(jù)①中關(guān)系式可知,當(dāng)a = b時(shí),a=2c

          考點(diǎn):考查平衡常數(shù)的有關(guān)由于、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題貼近高考,注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題難易適中,學(xué)生不難得分。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)?CO2+H2,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài).
          (1)T℃時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)平衡常數(shù)K值為
          1
          1
          ;水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%

          (2)T℃時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          (3)若T℃時(shí),起始濃度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,平衡時(shí)H2的濃度c(H2)=cmol/L,則a、b、c之間的關(guān)系式是
          ab=ac+bc
          ab=ac+bc

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,達(dá)到平衡時(shí),
          (1)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO)=2mol/L,c (H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ;K值為
          1
          1

          (2)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的為
          25%
          25%

          (3)若830K時(shí),起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,①a、b、c之間的關(guān)系式是
          ab=ac+bc
          ab=ac+bc
          ;②當(dāng)a=b時(shí),a=
          2
          2
          c.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2,達(dá)到平衡時(shí),K=,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。

          (1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;K值為       

          (2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       。

          (3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是                 

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省南陽(yáng)市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2 + H2,達(dá)到平衡時(shí),

          (1)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為               ;K值為               。

          (2)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

          (3)若830K時(shí),起始濃度c (CO) = a mol/L,c (H2O) = b mol/L,H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L,

          ①a、b、c之間的關(guān)系式是                ②當(dāng)a = b時(shí),a =            c。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g),

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                   

          (2)830K時(shí),若起始時(shí):C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ;K值為              。

          (3)830K時(shí),若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

          (4)若830K時(shí),起始濃度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) =  b mol/L,H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L,則:

          ①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ;②當(dāng)a=b時(shí),a=               c。

           

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