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          【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )
          A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X<YC.離子半徑：X>YD.電負(fù)性：X<Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答。
          根據(jù)上述分析可知，
          A. 原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；
          B. 同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；
          C. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；
          D. X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負(fù)性：X<Y，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
          A. CaO B. CO2 C. C60 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

          A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
          B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
          C.a=6
          D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 
          請回答下列問題：

          （1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
          （2）圖中△H=kJmol﹣1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
          （4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
          （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實驗時所用到的主要裝置． 

          請回答下列問題：
          （1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
          （2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          （3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
          （4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
          （5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
          （6）設(shè)計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程： 
          （1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學(xué)式）．
          （2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學(xué)式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
          （3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g
          4.1
          8.2
          12.3
          生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          1.456
          2.912
          4.256
          ①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：
          Na
          Cu
          Al
          Fe
          熔點/℃
          97.5
          1083
          660
          1535
          沸點/℃
          883
          2595
          2200
          3000
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(　　)
          A. Cu和NaB. Fe和Cu
          C. Fe和AlD. Al和Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3
          B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
          C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
          D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
          （1）甲組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置． 

          （i）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 ． 
          （ii）堿石灰的主要作用是 ． 
          （iii）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有（寫化學(xué)式）．
          （iv）設(shè)計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          （2）乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2 ． 為進(jìn)行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進(jìn)行實驗． 
          說明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO|多余
          （i）乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、 ． 裝置G中鹽酸的作用是
          （ii）實驗中，準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應(yīng)后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式： ． （分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）
          

			
          

			
          
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