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          下列說法正確的是(　　)
          A．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          電子層結構相同的離子，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，A項正確；原子半徑：C>O，穩(wěn)定性：CH4＜H2S＜H2O，B項錯誤；氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價化合物，C項錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越弱，D項錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是
          A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體
          B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
          C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
          D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		X
          Y
          		 
          		Z
          		 
          		 
          		 
          		W
           
          A．工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z 
          B．元素X的最高正價與W的最高正價相同
          C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
          D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		L
          		M
          		Q
          原子半徑/nm
          		0．160
          		0．143
          		0．102
          		0．099
          		0．077
          		0．074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		+7、-1
          		+4、-4
          		-2
           
          就以上6種元素，用化學用語回答下列問題
          （1）同主族的元素是                ，
          （2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
          （3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
          （4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
          （5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應的化學方程式            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑(nm)
          		0.102
          		0.110
          		0.117
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價
          		＋6
          		＋5
          		＋4
          		 
          		＋5
          		 
          		＋7
          		＋4
          最低化合價
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
           
          已知：
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3；
          ②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是________________；
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
          ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
          橫線上某鹽的化學式應為________。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
          (6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結構如下:
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結構
          X
          		形成的簡單陽離子核外無電子
          Y
          		元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
          Z
          		元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
          T
          		同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
          下列說法正確的是(　　)
          A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X
          B.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣
          C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
          D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì),對水電離均起抑制作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
          （1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）     ＞           。
          （2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
          （3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
          （4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式                   。
          （5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
          已知：①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
          ②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
          ③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
          （1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
          （2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。
          A．升高溫度
          B．加入高效催化劑
          C．將XQ3及時分離出去
          D．增大反應體系壓強
          E．增大反應物濃度
          （3）標準狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是
          A．道爾頓提出原子學說
          B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型
          C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結構軌道模型
          D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
          

			
          

			
          
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