Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出①②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________；______________________________________。

_____________________________________；______________________________________。_____________________________________；______________________________________。

(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。

Answer 1

(1)①FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O  CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O

②FeO+COFe+CO₂  CuO+COCu+CO₂

③CuCl₂+Fe====FeCl₂+Cu  Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

(2)56 g  9∶5

解析:

X溶于過量的HCl，故A為FeCl₂、CuCl₂、HCl的混合溶液。X與過量的CO反應(yīng)，固體產(chǎn)物為Fe和Cu，氣體為CO₂，而B能與A反應(yīng)，故B為Fe和Cu的混合物。B與A反應(yīng)的溶液呈酸性，說明HCl還有余，故固體D中只有Cu，而氣體F為H₂，E為FeCl₂和HCl的混合溶液。顯然，固體D的質(zhì)量為32 g，來自于兩份X，每份X中的m(CuO)=(32 g/2/64 g·mol^-1)×80 g·mol^-1=20 g。B中的鐵與A溶液發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，即置換出H₂和Cu，m(FeO)=(5.6 L/22.4 L·mol^-1+20 g/80 g·mol^-1)×72 g·mol^-1=36 g,所以，m(FeO)/m(CuO)=36/20=9∶5。每份X的質(zhì)量為20 g+36 g=56 g。