Question

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、室溫下pH<7的溶液，也可能為強酸酸式鹽的溶液，A錯誤；

B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，B錯誤；

C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，綜合得2c(H+) +c(CH3COOH) =2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確；

D、向CaSO4的飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4的電離平衡逆向移動，CaSO4析出，但是溫度不變，Ksp也不變，D正確；

故選CD。