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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法違背化學原理的是 
          A．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
          B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高
          C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：C項：平衡常數(shù)K值減小，故錯。故選C。
          點評：本題重點考查的是化學基本原理的相關知識。難度易。比較基礎，注意基礎知識的積累和掌握。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述一定正確的是（  ）

          A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大
          B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
          C．圖3所示，t1℃時質量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍然相等
          D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極
          B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
          C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝
          D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0
          B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕
          C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明((CH3COO)2Pb是弱電解質
          D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H2S)和H2S的平衡轉化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kb=Kw
          ⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述不相符的是
          A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液
          B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
          D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (13分)按要求完成下列各小題。
          (1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：
          化學鍵
          		C－C
          		C－H
          		H－H
          		C－O
          		C=O
          		H－O
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		750
          		463
          計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          (2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
          (3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
          (4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符合的是
          A．圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方
          B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連
          C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
          D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應：
          2N02(g) N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的△H<O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
          下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

          ①根據表中數(shù)據可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將               。
          A．向正方向移動B．向逆方向移動C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                                 。
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。
          

			
          

			
          
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