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        1. 以鐵為陽極,銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水( 。

          A.3mol          B.4mol          C.5mol          D.6mol

           

          【答案】

          C

          【解析】鐵是陽極,則陽極鐵失去電子,反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2。正極是溶液中的氫離子得到電子,反應(yīng)式為2H+2e=H2↑?偡磻(yīng)式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,反應(yīng)式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以共需要5mol水,答案選C。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀,此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為(    )

          A.2 mol                  B.3 mol                  C.4 mol                D.5 mol

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          以鐵為陽極,銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成2mol氫氧化鐵沉淀時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為

          A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液電解,一段時(shí)間后,得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為


          1. A.
            3mol
          2. B.
            4mol
          3. C.
            5mol
          4. D.
            6mol

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