Question

（12分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺。①可觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                。
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的電子式為
III．氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式__________。
②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是___________________
                                               

Answer 1

（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色　
②FeCl₂＋2NaOH===Fe（OH）₂↓＋2NaCl
4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O===4Fe（OH）₃　
（2）①2Fe^3＋＋3Cl₂＋8H₂O===2FeO＋6Cl^－＋16H^＋　
②SCN^－被Cl₂氧化　從電子式分析，SCN^－中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能

解析本題以鐵元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)為基礎(chǔ)，考查方程式書寫基本功，以及提出問題，分析問題，解決問題的能力。
⑴Fe^2＋＋2OH^―=Fe(OH)₂↓，4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O===4Fe（OH）₃　①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色,②方程式這FeCl₂＋2NaOH===Fe（OH）₂↓＋2NaCl、
4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O===4Fe（OH）₃；Cl₂可將Fe³⁺氧化（2）①2Fe^3＋＋3Cl₂＋8H₂O===2FeO＋6Cl^－＋16H^＋　 ②SCN^－被Cl₂氧化　從電子式分析，SCN^－中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能。