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          X、Y兩個絕熱容器中均盛有25 ml　2 mol/lNaOH溶液，向X中通入560 ml(標準狀況)CO2，向Y容器中加入1.1 g干冰，對完全反應后的兩容器中，下列說法不正確的是
          

          

          A．
          		

          兩容器中c(Na+)相等
          

          

          B．
          		

          兩容器內(nèi)都有c(Na+)＝2c(CO32－)
          

          

          C．
          		

          兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
          

          

          D．
          		

          X中溶液的PH等于Y中溶液的PH
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學
				題型：021
			
          

						
          

          X、Y兩個絕熱容器中均盛有25mL、2mol/L NaOH溶液，向X中通入560mL(標準狀況)CO2，向Y容器內(nèi)加入1.1g干冰，對完全反應后的兩容器中，下列說法不正確的是
           

          [　　]
          

          A．兩容器中c(Na+)相等
          

          B．兩容器內(nèi)都有c(Na+)＝2c()
          

          C．兩容器內(nèi)各種離子濃度均有
          

          　　c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)
          

          D．X中溶液的pH等于Y中溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第四次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：
          


          


          甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) 
ΔH2>0
          


          起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
          


          A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
          


          B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
          


          C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
          


          D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
          


          （1）Z位于元素周期表中的位置是         
，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
          


          （2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                              
。.
          


          （3）比較Y、W性質的活潑性                                 
（用一個化學反應方程式表示）。
          


          （4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
          


          


          據(jù)此判斷：
          


          該反應為          
反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率：υ(N2)=              
；
          


          （5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
          


          在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          


          （6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        
（填代號）。
          


          （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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