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          【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
          A.碳酸鈣受熱分解
          B.氧化鈣溶于水
          C.甲烷燃燒
          D.鋁粉與鹽酸反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故A正確； 
          B．氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C．甲烷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)是78.2℃）及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
          （1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________ ；
          （2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式 _______________ ； 
          （3）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是___；
          （4）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____；
          （5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到的CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
          已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          8.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          10.6
          （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
          （2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
          （3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：
          ①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
          ②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
          （4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
          （5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
          （6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
          沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
          a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近幾年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達(dá)�！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )
          A.MgMg(NO3)2
          B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
          C.MgMgOMg(NO3)2
          D.MgMgSO4Mg(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體
          C.16O與18O互為同位素D.H2O、D2O互為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：
          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X________；Y________(填化學(xué)式)。
          （2）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是________________________。
          （3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。
          （4）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是_________________。
          （5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
          （6）氯化亞銅的定量分析
          ①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過(guò)量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。
          ②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。
          ③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次。
          已知：
          CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
          如此再重復(fù)2次測(cè)得：
          1
          2
          3
          空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          0.75
          0.50
          0.80
          0.25 g樣品消耗硫酸鈰
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          24.65
          25.75
          24.90
          ④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。
          (1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是   。
          (2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第   (填序號(hào))種方法,原因是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗
          C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
          D. 混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
          A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
          C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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