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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （15分）
          


          短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）組成單質A的元素位于周期表中第    
周期，第       
族。
          


          （2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
          


                                                                                   。
          


          （1）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為            

          


                                  ，當生成2二氧化氯時，轉移電子            。
          


          （2）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：
          


                                                                                    。
          


          （3）H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為                                        

          


                                                             
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


             （1）三  ⅥA
          


             （2）
          


             （3）硫酸鈉（）     
2
          


             （4）
          


                 （或    ）
          


          （5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：
          


          
元素代號
A
B
C
D
E
G
L
I
          

          
原子半徑/nm
0.111
0.064
0.117
0.16
0.066
0.070
0.104
0.077
          

          
主要化合價
+2
-1
+4，-4
+2
-2
+5．-3
+6，-2
+4，-4
          （1）C元素在周期表中的位置為
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族
          ；IE2的電子式為
          ，G元素最低價氫化物的空間構型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為
          O2-＞F-＞Mg2+
          O2-＞F-＞Mg2+
          （填離子符號）．G、C最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為（寫化學式）
          HNO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2SiO3
          ．
          （3）C與E形成的化合物屬于
          原子
          原子
          晶體．
          （4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式：
          Be+2OH-═BeO22-+H2↑
          Be+2OH-═BeO22-+H2↑
          ．
          （5）有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2L的沸點．你是否贊同這種觀點
          不贊同
          不贊同
          （填“贊同”或“不贊同”），理由：
          H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關
          H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           已知A—K均為短周期元素形成的常見物質，H、I為氣體單質，c為一種無色液體，I和K是工業(yè)上重要的還原劑，反應②是重要的化工反應原理，且它們有如下的轉化關系：
            
            
            
          (1)分別寫出F、K的化學式： F      ， k     。
            
          (2)寫出反應②的離子方程式                           
            
            (4)反應②的原料F常常從自然界中獲得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等雜質，因此需要精制除去雜質，現(xiàn)設計一套方案如下．請回答：
            
           
            
          其中：試劑3為      ；試劑4作用除        ；操作Ⅰ的名稱為       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
          


          


          請回答下列問題：
          


             （1）B的結構式為____    
，G的化學式為              
。
          


             （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              
。
          


             （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
          


                 
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          3.41
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          

          




          ①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

          


          （填字母）。
          


          A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol      
          


          B．v正（B）= 3v 逆（D）
          


                        C．容器內壓強保持不變                       
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）
          


          


                        A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
          


                        B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
          


                        C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
          


                        D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
          


             （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    
．
          


            （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）
          


                       A．該溶液的pH=11                              
          


                        B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
          


                       C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
          


                       D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
          


                       E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
          請回答下列問題：
             （1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。
             （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
             （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
                 B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：
           
              
          T/℃
                      		    
          300
                      		    
          400
                      		 
           
              
          K
                      		    
          3.41
                      		    
          0.50
                      		 
          ①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol      
          B．v正（B）= 3v 逆（D）
                        C．容器內壓強保持不變                       
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）
                        A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
                        B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
                        C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
                        D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
             （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
            （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）
                       A．該溶液的pH=11                              
                        B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
                       C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
                       D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
                       E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

          請回答下列問題：
          （1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內壓強保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
           B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
           D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          

			
          
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