【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6 V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6+V2(PO4)3
6C+Li3V2(PO4)3，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.用Li3V2(PO4)3作負(fù)極材料
B.放電過程中，當(dāng)外電路中通過0.1 mol電子時(shí)M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)電池放電總反應(yīng)為：Li3C6+V2(PO4)3=6C+ Li3V2(PO4)3，Li3C6發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，M電極為負(fù)極，N電極為正極，由裝置圖可知Li3V2(PO4)3作正極材料，A錯(cuò)誤；
B. 放電時(shí)，M電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Li3C6-3e-=6C+3Li+，即外電路中通過0.1 mol電子，M極有0.1 mol Li生成Li+轉(zhuǎn)移到正極N極，即M減少0.1 mol Li，質(zhì)量為7 g/mol×0.1 mol=0.7 g，B正確；
C. 充電時(shí)，N電極為陽極、M電極為陰極，Li+由陽極N區(qū)向陰極M極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤；
D. 放電時(shí)N電極為正極，充電時(shí)N電極為陽極，電極反應(yīng)式為Li3V2(PO4)3-3e-= V2(PO4)3+3Li+，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液
D．加熱
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;
（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;
（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]＋
Ag＋＋2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;
②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．
③該實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。
[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；
②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；
③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。
(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒有影響) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是
A. 反應(yīng)速率B>A B. SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時(shí)各組分含量B=A D. 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
I．過氧乙酸的制備．
向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。
（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。
（2）資料顯示濃硫酸的用量對(duì)制得的過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)為____（填字母）。
a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL
II．過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（已知：
）。
（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。
（4）滴定時(shí)所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。
（5）過氧乙酸用于消毒時(shí)，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實(shí)驗(yàn)室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時(shí)，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標(biāo)號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，測得c(HI)＝0.2 mol/L。
（1）計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率。
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。
(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2的反應(yīng)。
①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。
②測定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。
II小心加熱除去過量的H2O2。
III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________。
(2)探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。
反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為________；
儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；
實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________
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