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          【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它的制備方法如 下圖所示，下列說法正確的是
          A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C Si+CO2↑
          B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子
          C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
          D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子
          A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；
          B. 步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
          C. 二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D. 單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是
          A.①是放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生
          B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)
          C.I2(g)和I2(s)的能量關(guān)系如圖所示
          D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>(   )
          A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－
          C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。
          若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
          ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
          ②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
          則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
          A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
          C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是
          A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
          B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應(yīng)可產(chǎn)生448mL N2
          C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8 mol電子
          D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn): 
          實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
          (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 
          則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色
          消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。
          (4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
          反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
          ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
          ②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。
          ③請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )
          A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（每問3 分）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案