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        1. 【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下:

          (1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________________等。

          (2)DE的反應(yīng)類型為___________

          (3)X的分子式為C7H5Ocl,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

          (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

          ①含兩個(gè)苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

          (5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________

          【答案】 酯基,羰基 醚鍵(任意寫兩個(gè)) 取代反應(yīng)

          【解析】(1)F的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、酯基、羰基、醚鍵,則后面三個(gè)任寫兩個(gè)即可。

          (2)D斷掉羥基上的O-H共價(jià)鍵,E斷開(kāi)C-Cl共價(jià)鍵,再發(fā)生交換得到EHCl,所以D→E是發(fā)生取代反應(yīng)。

          (3)對(duì)比EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,得到FE多的是左邊的苯環(huán)結(jié)構(gòu),所以得到X中一定有如下的基本結(jié)構(gòu)在根據(jù)X的分子式,得到X。

          (4)E的分子式為C14H17O6N,條件①說(shuō)明有兩個(gè)苯環(huán),且有基團(tuán);條件②說(shuō)明有酚羥基;條件③說(shuō)明分子對(duì)稱。由于分子只能有一個(gè)氨基酸結(jié)構(gòu),所以分子關(guān)于氨基酸結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有結(jié)構(gòu)單元,此時(shí)分子的不飽和度已經(jīng)足夠所以剩余應(yīng)該都是羥基,再加上另外的兩個(gè)飽和碳(也要對(duì)稱),所以結(jié)構(gòu)為:

          (5)根據(jù)題目的最后一步反應(yīng)得到:反應(yīng)即可。苯甲醇氧化可以得到苯甲醛,NCCH2CN水解得到,所以合成路線為

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是( 。
          A.植物油和水的混合物
          B.含泥沙的食鹽水
          C.乙醇的水溶液
          D.硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

          A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

          B. 圖乙表示一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液,b點(diǎn)代表的是飽和溶液

          C. 圖丙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

          D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

          A. PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH

          B. FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

          C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH,制備Al(OH)3膠體

          D. 室溫下,測(cè)得pH=5NaHSO4溶液與pH=9NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某固體A在一定條件下可完全分解,生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30,則固體A的相對(duì)原子質(zhì)量為

          A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

          (1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________________

          (2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4,簡(jiǎn)述選擇理由_________________________________。

          (3)操作過(guò)程③包括如下幾步:

          A.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; B.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中; C.把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; E.靜置、分層; F.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn); G.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液; H.從分液漏斗上口倒出上層液體。

          a.上述F步操作的目的是:_____________________________

          b.最后碘的CCl4溶液是通過(guò)_____________________獲得(漏斗上口漏斗下口”)。

          (4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從____進(jìn)入(填AB),最后碘留在_________________里。(填儀器名稱)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟:

          量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶其正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。

          (2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸______mL。

          (3)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

          (4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

          (5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________

          A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

          C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

          E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等,甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]可用作補(bǔ)鐵劑等。

          已知:i. 氨基甲酸銨白色固體,易分解,易水解;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

          ii. 甘氨酸:易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物。

          iii. 檸檬酸:易溶于水和乙醇,有較強(qiáng)酸性和還原性。

          實(shí)驗(yàn)室制備方法如下

          I.制備氨基甲酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

          (1)裝置制備NH3,則所選試劑為_________________

          (2)裝置制備氨基甲酸銨,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

          從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________填操作名稱

          裝置進(jìn)行尾氣處理則雙通玻璃管的作用________________

          液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

          發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

          II.制備(NH2CH2COO)2Fe:裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略), CO2氣體將裝置中空氣排凈,加入藥品后,滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

          (3)燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

          (4)檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

          實(shí)驗(yàn)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          體系pH

          4.0

          4.5

          5.0

          5.5

          6.0

          6.5

          7.0

          7.5

          產(chǎn)率/%

          65.74

          74.96

          78.78

          83.13

          85.57

          72.98

          62.31

          56.68

          分析pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是___________;檸檬酸的作用還有_____(填序號(hào))。

          a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑  b.防止二價(jià)鐵被氧化  c. 作催化劑  d. 促進(jìn)FeCO3溶解

          (5)乙醇的作用是________________

          (6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

          A. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

          B. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

          C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

          D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵

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