Question

Na₂S₂O₃·5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃標(biāo)液測量廢水Ba^2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol·L^－1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba^2＋的濃度為   。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）氫氧化鈉溶液   可將銅絲抽離液面已停止反應(yīng)
（3）Cu₂O為磚紅色
（4）2BaCrO₄+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+2Ba²⁺+8H₂O  滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，維持30s不變，   0.0011mol/L

試題分析：（1）金屬銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）
吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體和生成的二氧化碳?xì)怏w，采用的尾氣處理溶液為氫氧化鈉溶液。把銅絲抽
離液面反應(yīng)就可以停止。(3)氧化亞銅顏色為紅色的；黑色物質(zhì)不溶于硫酸，所以該黑色物質(zhì)不可能是
氧化銅，應(yīng)該是硫化銅；（4）?根據(jù)反應(yīng)物和生成物不難寫出相關(guān)離子方程式；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?br />錐形瓶內(nèi)溶液由藍(lán)色變成無色，且保持30s不變；消耗該Na₂S₂O₃溶液體積，27.80ml-0.30ml=27.50ml，
關(guān)系式：Ba²⁺ - BaCrO₄ - I₂ -3 S₂O₃^2一；n（Ba²⁺）=×27.50×10^-3L×0.0030mol·L^－1=2.75×10^-5mol，Ba^2＋的濃度為：=1.1×10^-3mol·L^－1。