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          一定溫度下，將2mol A、2mol  B、2mol  C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是                            （    ）
              
          A．2A＋B2C              B．A＋B2C
              
          C．2A＋BC               D．A＋B3C
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
          xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）x的值等于
          2
          2
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.5
          0.5
          ，升高溫度時(shí)K值將
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為
          3
          3
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
200
300
400
500
600
          

          
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
          請(qǐng)回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
           
          ；該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          （用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
           
          ．
          （4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
           
          （選填序號(hào)字母）
          a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強(qiáng)  d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          （1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
           
          （填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H2）=
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請(qǐng)回答：
          ①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的是
           
          ．
          ②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；
          （4）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，將2mol A和2mol
B兩種氣體相混合于體積為
          


          2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x
C(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 
          


          （1）X的值等于                  
。
          


          （2）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=  
    ，升高溫度時(shí)K值
          


          將      （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為            
。
          


          （4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為      
mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=       mol。
          


           
          

			
          

			
          
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