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        1. 將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液.試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

          答案:
          解析:

            答案:1.25 mol·L-1 16.1%

            思路解析:根據(jù)題給條件可得:

            

            所以所得硫酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L-1,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×80 mL=16.1%.


          練習(xí)冊系列答案
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          將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL混合溶液.試計算:

          (1)反應(yīng)完全后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少L?

          (2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少。

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